[자연과학] 일반화학실험 - 헤스의 법칙
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작성일 20-09-14 05:11
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우주선 추진 로케트의 경우도 마찬가지이다. 발생하는 열은 물을 기화시키고 이 수증기와 이산화탄소의 팽창은 추진력을 제공한다. 이것을 헤스의 법칙이라고 한다.
※핵심 내용
엔탈피, 상태 함수
산과 염기의 중화 reaction , reaction 열, 비열용량
헤스의 법칙
엔탈피
물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때 그 상태의 열함량 H는 H〓U＋pV로 표시된다된다. …(drop)
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실험결과/화학
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다. 그리고 엔탈피는 상태함수이기 때문에 reaction 물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 變化에 대한 엔탈피 變化를 계산할 수 있게 된다된다. 따라서 탄화수소의 연소가 발열reaction 이 아니라면 물이 수증기로 바뀌는 대신 액체 상태로 남아있을 것이고, 엔진은 냉각수는 필요없을 지 몰라도 차는 추진력을 얻기 힘들 것이다. 그런데 엔탈피 變化를 직접 조사할 수 없는 경우가 많이 있따 탄소가 수소와 결합해서 탄화수소가 되는 경우의 엔탈피 變化는 얼마나 될까 이런 reaction 은 쉽게 일어나지 않기 때문에 직접 측정(測定) 하는 것은 불가능하고 대신 간접적인 방법을 쓰게 된다된다. 어떤 로케트 연료를 얼마만큼 사용해야 지구의 중력을 벗어나는데 필요한 추진력을 얻을 수 있는지 따져보지 않고 로케트를 발사할 수는 없는 노릇이다. 이 때 응용하는 법칙이 헤스의 법칙이다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 變化의 합은 같다.자연과학,일반화학실험,헤스,법칙,화학,실험결과
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[자연과학] 일반화학실험 - 헤스의 법칙
헤스의 법칙
1. Introduction
엔탈피는 아주 중요하다. 그러나 다른 하나의 생성물인 물은 상온에서 액체이다. 따라서 어떤 물질이 연소할 때 얼마만한 열을 낼지는 실제적으로 중요한 문제가 된다된다.
이와 같이 어떤 화학 reaction 에서 얼마만한 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 엔탈피를 알고 있어야 한다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄화수소가 연소해서 발생하는 이산화탄소는 다행히 상온에서 기체이다.
