화학실험 보고서 - 엔탈피 측정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 20-06-08 14:25
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비열용량은 1g 물질의 온도를 1?C 變化시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다.
계가 부피팽창에 의한 일(PV일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 變化 에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 變化의 조건에 따라서 다음과 같게 된다
?U〓Qv , ?H〓Qp
여기서Qv와Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 變化에서 출입하는 열의양을 나타낸다. 상태變化에 따라 출입하는 열의 양을 측정(測定) 해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 變化는 화학reaction 의 평형 조건이나 자발 적인 變化의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 變化에 따른 엔탈피 變化량 , 즉 반 응열은 變化의 단계에서의 reaction 열을 모두 합하면 reaction 전체에서 일어나 는 reaction 열과 같게 되며 이것을 “헤…(drop)
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실험결과/화학
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다.
3. Principle & Theory(원리와理論)
- 대부분의 경우에 화학reaction 이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나주위로 열을 방출하게 된다 화학reaction 에서 출입하는 열의 양은 “ 열량계 ” 라는 장치를 사용해서 측정(測定) 할 수 있다, 정밀한 측정(測定) 을 위한 열량계는 그 구조 가 상당히 복잡하지만 단열이 잘 되는 보온병이나 스타이로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼 저 알아야 한다.
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1. Tittle
- 엔탈피측정(測定)
2. Introduction(test(실험) 紹介(소개))
- 산과염기의 중화reaction 을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 따라서 비열용량이C(J / ?g)인 물질 Wg의 온도가 ? T(?C)만큼 變化했을 때 출입한 열의 양Q(J)라는 다음과 같이 계산할 수 있다
Q 〓 CW?T
“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 정이한다.
