화학 및 experiment(실험) - 에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정(measurement)
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작성일 20-10-16 20:28
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2. 실험 이론 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 몰 질량은 물질의 질량과 몰 단위의 물질의 화학량 사이의 환산인자가 되는 것이다.
순서
기체 상태에서의 몰 부피를 이용하여 휘발성 화합물인 에탄올과 부탄가스의 몰 질량을 결정한다. 같은 관계가 화합물의 몰 질량과 그 상대분자에도 성립한다.e. 기체 분자들의 平均(평균) 운동 에너지는 절대 온도(켈빈 온도)에 비례한다. 그러나 실제 기체는 압력이 낮고 온도가 높을 때에는 이상 기체의 상태에 가까우나, 압력이 높고 온도가 낮아질수록 이상 기체와는 다른 행동을 나타내게 된다 이러한 행동을 나타내는 것은 어떻게 설명할 수 있을까?
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ⅲ) 실제기체와 이상기체의 차이
설명
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정(measurement)하는 것은 매우 어렵다.이 법칙은 후에 이상 기체 상태 방정식을 유도할 때 샤를의 법칙과 함께 중요하게 쓰인다.d. 기체 분자 사이에 인력 및 반발력이 없다.보일이 발견한 법칙으로 기체의 부피와 압력에 관한 서술이다.
1. 기체 분자 운동에 대한 가정 - 기체의 운동에 관한 여러 가지를 설명하기 위하여 기체의 운동에 대하여 다음과 같은 가정을 한다. 즉, 물의 상대 분자량은 18.0152이고, 그 몰 질량은 8.0152 g/mol 이다.
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1. experiment(실험) 목적
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ⅰ) 몰 질량의 관념
2. experiment(실험) 理論(이론)
기체 분자 운동론에 의하여 기체 분자간의 인력이 없고 기체 분자 자체의 부피는 전체 부피에 비해 무시할 수 있다고 가정하고 있다
ⅱ) 이상기체 상태 방정식에 대한 조사
화학 및 experiment(실험) - 에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정(measurement)
다.2. 보일의 법칙 - 일정한 온도에서 일정량의 기체 부피(V) 는 압력(P)에 반비례한다. 비록 몰수는 흔히 무게를 재서 측정하지만 몰을 일정한 수의 입자들(아보가드로 수)로서 이해하는 것이 일정한 질량으로 이해하는 것보다 바람직하다.
- 어떤 원소의 원자 1몰(mol)의 질량을 몰 질량(molar mass)라 하고, 그 단위는[g/mol]이다.
조사 할 내용
1. 실험 목적 기체 상태에서의 몰 부피를 이용하여 휘발성 화합물인 에탄올과 부탄가스의 몰 질량을 결정한다.b. 충돌에 의한 에너지의 變化가 없는 완전탄성체이다.c. 기체 분자가 차지하는 부피는 없다.이를 식으로 나타내면, PV = K3. 샤를의 법칙- 일정한 압력에서 기체의 부피는 절대 온도에 비례한다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
몰 질량은 그 값이 수치적으로 그 원소의 단위가 없는 상대 원자량과 같다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.샤를이 발견한 법칙으로 기체의 부피와 온도에 관한 서술이다.이를 식으로 나타내면 V = V₁+ V₁t/273K = V₁/ 273 , T = t ℃ + 273 (켈빈온도) 라 하면V = KT 로 요점된다
보일-샤를의 법칙을 완전하게 따르는 이상화된 기체를 이상 기체라 한다.a. 기체 분자는 불규칙한 직선운동을 한다.
