reaction(반응)속도론. reaction(반응)속도에 미치는 온도efficacy
페이지 정보
작성일 20-04-22 03:49
본문
Download : 반응속도론 반응속도에 미치는 온도효과.hwp
lnk = lnA - Ea / RT (1)
즉 많은 反應(반응)의 경우 lnk를 A / T에 관련되어 도시하면 직선이 나온다는 것이 experiment(실험)적으로 밝혀졌다.
설명
순서
reaction(반응)속도상수에 미치는 온도efficacy를 공부하는데 있다아 reaction(반응)속도상수-온도 reference(자료)로부터 활성화에너지를 계산하는 實驗(실험) 리포트입니다. 사용하시는 분들에게 좋은 내용이 되시리라 생각합니다. 사용하시는 분들에게 좋은 내용이 되시리라 생각합니다.
k = Ae - Ea / RT …(To be continued )
레포트/공학기술
다.
,공학기술,레포트
reaction(반응)속도론. reaction(반응)속도에 미치는 온도efficacy
Download : 반응속도론 반응속도에 미치는 온도효과.hwp( 89 )
반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하는데 있다. 예컨대 아세트산메틸의 가수분해 속도는 35℃에서의 값이 25℃에서의 값의 1.82배이며 또 설탕의 가수분해 속도는 같은 온도 change(변화)에 의해서 4.13배가 증가한다.
Arrhenius 파라미터
많은 反應(반응)들에 대한 experiment(실험) 결과에 의하면 속도 상수의 온도 의존도는 다음과 같은 Arrhenius식을 따른다.
대부분의 反應(반응)은 온도가 올라가면 속도가 증가한다. 대부분의 단순 反應(반응)에서는 反應(반응) 속도가 이러한 범위의 온도의존 관계를 나타낸다. 모두 A+ 받으시길 바랍니다. 모두 A+ 받으시길 바랍니다. , 반응속도론. 반응속도에 미치는 온도효과공학기술레포트 ,
1. タイトル(제목)
2. 목적
3. 결과 및 계산
<계산과정>
(1) 25℃에서
(2) 35℃에서
(2) 45℃에서
(4) logK 와 절대온도 K의 역수 그래프
(5) 활성화에너지 계산
4. 토의
(5) 활성화에너지 계산
식 : logK1 / K2 = (△E* / 2.303R)(T2 - T1 / T2T1)
K1 = 1.43 × 10 - 4, K2 = 3.15 × 10 - 4
log(3.15 × 10 - 4 / 1.43 × 10 - 4) = (△E* / 2.303 × 8.314J / ㏖‧k)[(318K - 298K) / (318K‧298K)
∴ △E* = 3.112 × 10 - 4JK / ㏖
4. 토의
이번 experiment(실험)은 反應(반응) 속도 상수에 미치는 온도의 效果(효과)를 알아보고 활성화 에너지를 구해보는 experiment(실험)이었다. 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화에너지를 계산하는 실험 리포트입니다. Arrhenius식은 흔히 다음과 같이 쓴다.
