[자연과학] 화학 실험보고서 - 기체 상수의 결정
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작성일 20-11-06 10:12
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* 이상기체
이상기체법칙을 따르는 기체로 구constituent 자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고, 분자간 상호작용이 없는 가상적인 기체이다. 기체상수를 1몰의 입자수로 나누면 볼츠만상수가 된다
V는 아보가드로의 법칙에 의하여 등온·등압 하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0℃, 1atm에서는 22.4L)을 가진다.
3. experiment(실험)기구 및 시약
* 기구 - 500mL 삼각플라스크, 1L 비커, 시험관, 알코올램프, ㄱ자 유리관 2개,
조임 클램프, 고무관, 200mL 메스실린더
* 시약
- 이산화망간()
분자량 : 86.94g/mol
녹는점 : 585℃
성질 : 가연성 물질과 반응하면 폭발가능
- 염소산칼륨()
분자량 : 122.55g/mol
녹는점 : 356℃
용해도 : 7.19g/100ml(20℃)
밀도 : 2.34g/ml
4. experiment(실험)理論
* 기체상수 R
이상기체 1몰의 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 PV=nRT로 표시되는데, 이때의 R값을 말한다.
이때 R값의 단위를 바꿔 계산해주면 R = 약 8.3145J/mol·K이다.
1. 어떤 한 기체는 많은 동일한 분자들로 구성된다…(skip)
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실험결과/화학
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다.
이상기체는 임의 온도와 압력 아래에서 다음 가정들로부터 유도되는 관계를 따른다. 1. experiment(실험)タイトル(제목) : 기체 상수의 결정
2. experiment(실험)목적 : 화학반응으로 생성된 산소기체를 포집하여, 몰수, 부피를 측정(measurement)하고, 기체상수 R값을 계산한다. 실제의 기체들은 충분히 낮은 압력과 높은 온도에서 이상기체와 거의 유사한 성질을 나타낸다. 따라서 이상기체 1mol을 취하면
R = (22.414 L) (1atm)/ (1mol)( 273K ) = 약 0.082 L· atm/mol ·K
이다.
