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작성일18-06-11 18:56

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3. Theory
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는데 널리 사용되는 용어로서 수소이온농도를 나타내는 한 방식이며, 環境의 모든 분야에 있어서 중요하다.
② 증류수로 전극 세척
③ pH meter의 값을 보정해준다.





여기서 Ka는 해리상수, [A-]는 염의 농도, [HA]는 산의 농도를 의미한다. 그러므로 pH값은 1.0~14.0범위에 있고 7.0은 중성이며, 7.0보다 작은 것은 산성, 7.0보다 큰 것은 알칼리성이다.
④ 보정이 끝났으면 준비했던 시료로 pH값을 측정(測定) 한다. 생물학적 폐수처리에 있어서는 관여하는 미생물들의 성장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절해야 한다.
pH를 측정(測定) 하는 가장 기본적인 전극은 SØrensen이 pH를 정이할
다.
pH 4.00 , pH 7.00 , pH 10.00
(2) 측정(測定) 시료를 준비한다.

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pH측정(測定) post

용액의 pH측정(測定)
Post-report



























학과 : 화학 工學과
학번:200
이름 :
담당교수 :
實驗날짜 : 201
1. Title
2xxx. 4. 7. pH측정(測定) 이 의의와 원리를 알고 음용수의 pH를 측정(測定) 할 수 있따

2. Abstract
1) Object
pH의 정이와 원리를 알고 음용수의 pH를 측정(測定) 할 수 있따

2) Reagent and Apparatus
pH표준액 (pH 4, pH 7, pH 10), 증류수, pH측정(測定) 대상액(음료수, 수돗물 등) 비커(500ml, 300ml), pH meter, 메스실린더, 교반기

3) Experimental Procedure
(1) pH meter의 calilbration 용액을 준비한다. 따라서 SØrensen이 정이한 pH는 현재에는 pcH ( 〓 -log[H+])로 나타내고, pH는 다음과 같이 정이된다







여기서 aH는 수소이온의 활동도, [H+]는 수소이온의 농도, 그리고 yH는 수소이온의 활동도 계수이다. 이 정이에 의하면 0.1mol dm-3 HCl 의 pH는 1이 되어야 하지만, 25℃의 0.1mol dm-3 HCl 의 pH를 정확하게 조정된 pH미터로 측정(測定) 해보면 1.088이다. 즉, pH는 다음과 같이 정이할 수 있따





25。C 순수한 물은…(생략(省略)) 해리하여(H2O ↔ H++OH-)10-7 mol/l 의 수소이온농도를 가진다.
pH는 전기한 바와 같이 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 용어로 수소이온 농도라하며 수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 값이다.

Henderson-Hasselbalch식을 산과 짝염기, 또는 염기와 짝산으로 된 완충용액의 pH는 비교적 쉽게 계산할수 있으나, 복잡한 수용액의 pH 값을 측정(測定) 하는 데에는 지시약이나 pH 측정(測定) 기가 주로 사용된다 완충용액은 pH 변화를 억제하는 용액으로 약산과 그의 짝염기 또는 약염기와 그 짝산으로 구성되어 있따


원래 pH는 1909년 덴마크의 SØrensen에 의하여 수소이온 농도의 역수의 대수로서 최초로 정이되었다.
측정(測定) 시료 500ml 비이커
(3) pH 측정(測定)
① 유리전극은 미리 증류수에 수 시간 담그어 둔다. [H+][OH-] 〓 10-7×10-7 〓 10-14이며, -log[H+] 〓 7.0이므로 순수한 물의 pH는 7.0이 된다 물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 Kw 값은 1.0 × 10-14으로서 수소이온의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다.

수소이온농도는 일반적인 적정법으로는 측정(測定) 할 수 없기 때문에 산과 그 염, 또는 염기와 그 염의 혼합용액 pH는 Henderson-Hasselbalch식을 이용하여 계산한다. pH는 상수 처리 분야에서는 화학적 응집, 살균 소독, 연수화, 부식방지에서 반드시 고려되어야 하는 인자이다.

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