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[자연과학]일반화학實驗 - 기체 상수의 결정

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작성일18-07-05 13:59

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2) 시약병에 물을 가득 채우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어넣어 비커쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임클램프로 고무관을 막아두고, 다시 시약병에 물을 가득 채운다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다. 고기들은 녹아있는 공기중의 O2(g)에 의존하고 있다아 뿐만 아니라 용해도가 온도에 따라 감소한다는 사실은 많은 어류가 난류가 흐르는 바다에는 살 수 없는 이유에 관해 설명(說明)해 준다.

3.理論
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 즉 혼합 기체의 전체압력은 각 기체 분압의 합과 같다는 것이다. MnO2는 검정색의 파우더형태로 KClO3의 분해 reaction 에 촉매로 작용하여 산소 발생속도를 증가시키는 역할을 한다. 시료가 시험관의 벽을 따라 넓게 퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무 마개에 닿아서는 안 된다된다. 이것은 O2(g)가 N2(g)보다 부분압력이 같을 경우에는 물에 더 잘 녹기 때문이다 공기의 한정된 용해도는 수중 동식물에게는 필수적이다. MnO2는 검정색의 파우더형태로 KClO3의 분해 reaction 에 촉매로 작용하여 산소 발생속도를 증가시키는 역할을 한다. 산소가 발생하면서 시약병의 물이 비커로 밀려나오게 된다된다.
5) 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 실제 기체는 낮은 압력 높은 온도에서 이상기체에 비슷해진다. 다른 예로…(drop) 는 산소와 이산화탄소가 녹아있는 혈액이 있으며, 포름알데히드 기체가 녹아있는 포르말린(formalin)이 있는데 이것은 생물의 방부제로 사용된다된다. 이 각각의 압력을 기체의 분압이라고 한다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV〓nRT)을 잘 만족한다.





1. 실험 題目 : 기체 상수의 결정

2. 실험 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.


4. 기구 및 시약
스탠드 시험관2개 조임클램프 가열기와 저울 시약병(1L)과 비커(1L)
KClO3 MnO2 NaHCO3

5. 실험방법
1) 기체 발생 장치를 만든다.
산소는 질량으로 공기의 약 23%를 차지하지만 물에 녹아있는 공기중에는 약 35%를 차지한다.
3) 비커의 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다.

※돌턴의 분압법칙
기체 혼합물에서 각각의 기체는 팽창하여 용기 전체의 부피를 차지하고 있으며 각각의 압력을 용기 벽에 가하고 있다는 것이다.

※이상기체
이상기체는 이상기체 상태방정식인 pV〓nRT를 만족하는 기체로서 부피를 가지고 있지 않으며 기체 분자간의 인력 등의 상호작용을 하지 않는 기체를 말한다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정(測定) 하여 기체 상수를 결정한다. 산소 기체가 너무 급격하게 발생하지 않도록 시험관을
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실험결과/화학

설명
다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길어야 한다. 이 reaction 에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다아 그러나 메스실린더 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로...

1. 실험 題目 : 기체 상수의 결정

2. 실험 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.
KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다된다.

3.理論
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다.
KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다된다. 이 reaction 에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다아 그러나 메스실린더 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분압력을 보정해 주어야 한다.
4) 약 2g의 KClO3와 0.2g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 측정(測定) 한다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정(測定) 하여 기체 상수를 결정한다.
P(total)〓 Pa+Pb+Pc+.................
※기체의 용해도
물과 같은 액체에 기체가 녹아있는 용액은 우리가 생각하는 것보다 훨씬 보편적이다. 또 암모니아 수용액인 다양한 가정용 세척제, O2(g)와 N2(g) 그 외의 다른 종류의 기체가 용해되어 있는 광천수 등이 있다아 다른 용질들과 마찬가지로 기체의 용해도는 온도에 의존하나 압력에 의해서도 크게 影響을 받는다. 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가 새어나가지 않도록 조심한다.
6) 가열기를 사용해서 시험관 전체를 서서히 가열한다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV〓nRT)을 잘 만족한다. 우선 친숙한 탄산음료가 있다아 탄산음료는 물속에 이산화탄소가 녹아있는 용액이며 때때로 단맛과 향을 추가한다.

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