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화학실험 보고서 - 산화 환원 실험보고서(예비, 결과 리포트)

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작성일18-09-06 12:36

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4) 적정 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 reaction 하는 데 필요한 기지농도의 시약의 부피를 측정(測定) 하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
④ 할로겐:플루오르 F, 염소 Cl, 브롬 Br, 요오드 I 등 모두 전기음성도가 높고 전자를 잘 빼앗는다.
② 산소산 및 그 염: 특히 질산 HNO3 및 그 염, 과염소산 HClO4 및 그 염, 뜨거운 진한 황산 H2SO4, 하이포염소산 HClO와 그 염, 과망간산 HMnO4 ·크롬산 H2CrO4과 그 염 등이 많이 사용된다된다. 보통 사용되는 환원제에는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물(요오드화수소·황화수소·수소화알루미늄 등), 저급(低級)산화물(일산화탄소·이산화황 등), 또는 저급산소산의 염(아황산염 ·황화나트륨 등), 전기적 양성(陽性)이 큰 양이온이 되기 쉬운 금속(알칼리 금속 ·마그네슘·아연 등), 산화정도가 낮은 유기화합물(알데히드·당류·포름산·옥살산 등) 등이다.
5. test(실험) 원리
oxidation-reduction titration산화-환원 reaction 의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있따 이러한 산화-환원 reaction 에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 개념(槪念)이다. 이 test(실험) 에서 KMnO4는 진한 보라색이고, 환원 생성물은 무색이 되므로, 따로 지시약을 쓰지 않는다.
③ 고산화수화합물: 특히 금속의 고산화수화합물이 잘 알려져 있는데, 이산화납 PbO2, 이산화망간 MnO2, 산화구리 CuO, 염화철 FeCl3 등이 그 예이다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 reaction 식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 〓 31.61 이 된다된다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 reaction 식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 〓 31.61 이 된다된다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g...

[예비 보고서]
1. test(실험) 題目(제목) :〔test(실험) 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. test(실험) 날짜 :
3. test(실험) 조 및 공동 test(실험) 자 :
4. test(실험) 목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 reaction 을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다.
2) 환원제 환원제 자체는 산화(酸化)되기 쉬운…(省略) 물질이다. 환원제가 조건에 따라 산화제로 작용하는 경우도 있는데, 예를 들면 과산화수소·이산화황 등이 이것에 해당한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하


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화학실험 보고서 - 산화 환원 실험보고서(예비, 결과 리포트)
다. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (산성용액에서) H2O2 (과산화수소) 1몰은 2g 당량임을 알 수 있따
1) 산화-환원 reaction 전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 reaction 을 말한다.





순서





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화학실험 보고서 - 산화 환원 실험보고서(예비, 결과 리포트)

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실험결과/화학

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`예비 보고서`
1. test(실험) 題目(제목) :〔test(실험) 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. test(실험) 날짜 :
3. test(실험) 조 및 공동 test(실험) 자 :
4. test(실험) 목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 reaction 을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다. reaction 용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 reaction 의 종말점을 결정한다. 산화물을 주체로 하는 광석으로부터 환원시켜 조금속(粗金屬)을 얻는 환원제에는 코크스·석탄 등 많은 가스 환원제가 있따
3) 산화제 일반적으로는 산소를 공여하는 것, 수소를 빼앗는 것, 전자를 빼앗는 것, 또는 산화수를 증가시키는 작용을 가진 것을 말하며, 다음과 같이 대별된다된다. 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g의 KMnO4를 물에 녹여서 전체를 1L로 한다.
5. test(실험) 원리
* oxidation-reduction titration산화-환원 reaction 의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있따 이러한 산화-환원 reaction 에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 개념(槪念)이다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 reaction 이 일어난다. 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다.
① 과산화물 또는 그 유도체 및 산소:예를 들면, 과산화수소 H2O2, 과산화이황산암모늄 (NH4)2S2O8이 이것에 해당한다. KMnO4 용액의 농도를 결정하는데는 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 쓴다.

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